Brom har meget aktive kemiske egenskaber, placeret mellem klor og jod, og kan reagere med næsten alle grundstoffer og danne tilsvarende forbindelser. Brom kan kombineres med alle metaller undtagen ædelmetaller, hvilket frigiver en stor mængde varme.
Oxidationsreaktion: Brom er et stærkt oxidationsmiddel, og mange reaktioner er forårsaget af dets stærke oxiderende egenskaber. I nærvær af fugt kan svovldioxid oxideres til svovlsyre og danne hydrogenbromid. I alkaliske medier oxideres nitrogenforbindelser såsom ammoniak og urinstof til dannelse af nitrogen.
Det reagerer med magnesium, sølv, bly og nikkel for at danne et ydre lag af bromid, som forhindrer yderligere reaktion på det indre. Dette beskyttende lag gør bly til et nyttigt bromholdigt stof. I processen med bromætsende metaller spiller vand en vigtig rolle, fordi brom hydrolyserer hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre. Når vandmængden er mindre end 40 %, kan brom transporteres i nikkelbeholdere. Reaktionen mellem brom og jern er langsom under tørreprocessen, som kan danne et beskyttende lag af jernbromid.
Brom kan let tilsættes til umættede forbindelser, såsom ved fremstilling af ethylendibromid, hvor brom tilsættes ethylen, hvilket resulterer i en substitutionsreaktion. Substitutionsreaktion: Når brom kommer i kontakt med et aromatisk system, opstår der en elektrontiltrækkende substitutionsreaktion. Almindelige katalysatorer omfatter bromidioner, chloridioner eller aluminiumioner. Bromhomolyse, der erstatter brint, er en generel reaktion, der producerer flere bromider.
